沸点高低如何判断

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）金属晶体熔沸点范围广、跨度大有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si有的比分子晶体低，如Hg常温下是。沸点高低如何判断？更多详情请大家跟着小编一起来看看吧！

沸点高低如何判断(1)

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：

原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。

2、同一晶体类型的物质：

原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。

离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如MgO>NaCl。

分子晶体：

（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如HI>HBr>HCl。

（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水大于气体氧。

金属晶体：

金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。

沸点高低如何判断(2)

物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。

一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低

1. 据碳原子数判断

对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。

2. 根据支链数目判断

在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低

3. 根据取代基的位置判断

例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。因此它们的沸点依次降低。

4. 根据相对分子质量判断

对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。

5. 据分子极性判断

对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。

6. 根据氢键判断

因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。

二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低

对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。

1. 根据晶体类型判断

一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。

如：金刚石>食盐>干冰。

2. 根据微粒半径判断

（1）对于金属晶体和原子晶体来说，当晶体类型相同时，物质沸点高低可由质点微粒半径大小来判断。即：质点半径越小，质点间键长就越短，键就越难断裂，晶体的沸点就越高。

沸点高低如何判断(3)