金属与酸之间发生的是置换反应，常用的是活泼的金属单质如锌（Zn）和铁（Fe）镁（Mg）等，酸有盐酸（HCⅠ），硫酸（H2SO4）以及硝酸（HNO3），方程式：Zn十2HCI＝ZnCⅠ2＋H2↑Zn＋H。金属与酸的反应？更多详情请大家跟着小编一起来看看吧！
金属与酸的反应(1)
金属与酸之间发生的是置换反应，常用的是活泼的金属单质如锌（Zn）和铁（Fe）镁（Mg）等，酸有盐酸（HCⅠ），硫酸（H2SO4）以及硝酸（HNO3），方程式：
Zn十2HCI＝ZnCⅠ2＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4十H2↑
Zn十2HNO3＝Zn（NO3）2十H2↑
Fe十2HCⅠ＝FeCl2十H2↑
Fe十H2SO4＝FeSO4＋H2↑
Fe十2HNO3＝Fe（NO3）2十H2↑
Mg十2HCⅠ＝MgCⅠ2十H2↑
Mg十H2SO4＝MgSO4十H2↑
金属与酸的反应(2)
①排在金属活动性顺序表H前面的金属，和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H2。例如
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
②排在金属活动性顺序表H前面的金属，和氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)反应时不能得到纯H2。例如Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O，但随着反应的进行，由于有水生成，浓硫酸会变稀，因此后期才会有H2产生。
③特殊的两金属Al、Fe在常温下，遇到强氧化性浓硝酸或浓硫酸时，形成极薄的钝化膜，发生钝化现象，保护金属不再和浓硝酸或浓硫酸反应。
④排在金属活动性顺序表H后面的金属(Cu→Ag)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸时，发生的是氧化还原反应，例如
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
⑤排在金属活动性顺序表H后面的金属(Pt→Au)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)时，一般也不发生氧化还原反应，但是遇到极强的氧化剂[例如王水(硝酸和盐酸的体积比是1:3)]时能发生氧化还原反应，例如
Au+HNO3+3HCl===AuCl3+2H2O+NO↑
